Questão 20357
IME 1996
(Ime 1996) Em duas cubas eletrolíticas, ligadas em série, ocorrem as reações, cujas equações são mostradas a seguir, pela passagem de uma corrente elétrica de 1 Ampére:
cuba A: Ag+(aq) + e- Ag0(s)
cuba B: 2 H+(aq) + 2e- H2(g)
Dados: 1A= 1Cs-1
Avalie as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta
I. O tipo de reação que está ocorrendo é de oxi-redução - eletrólise
II. O eletrodo onde ocorre a reação de redução é o anodo
III. O tempo necessário para que ocorra a deposição de 1,08g de prata é de 965 s
IV. O volume, em litros nas CNTP, do hidrogênio produzido durante o tempo determinado na letra c é de 1,12 L
São corretas, apenas
Gabarito:
I e III
Resolução:
I) Verdade, vide definição: cuba eletrolítica é o recipiente onde ocorre a eletrólise, reação de oxirredução.
II)
Falso, ocorre redução do CATODO.
III)
Da equação de Faraday:
IV)
Da equação de Faraday:
Analisando a equação:
2 H+(aq) + 2e- H2(g)
2 mol de H+ ------ 22,4L de H2
0,01 mol ----------- x
x = 0,112 L de H2