(IME - 2018/2019 - 1ª FASE)
Considere as reações abaixo:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) (l)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (ll)
Assinale a alternativa correta.
O decréscimo de entropia é menor na reação (l) do que na reação (ll).
O acréscimo de entropia na reação (l) é maior do que na reação (ll).
O decréscimo de entropia é menor na reação (ll) do que na reação (l).
O acréscimo de entropia na reação (ll) é maior do que na reação (l).
A variação de entropia é igual em ambas as reações.
Gabarito:
O decréscimo de entropia é menor na reação (ll) do que na reação (l).
Equações das reações
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) (l)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (ll)
Na reação (I), há 1,5 mols de gases nos reagentes e 0 mols de gases nos produtos, enquanto em (II) produz-se 1 mol de gás nos produtos. Assim, há decréscimo de entropia em ambos os casos, e o decréscimo, em módulo, em (I) é maior que em (II).
Assim:
a) Incorreto. O decréscimo de entropia é maior em (I) que em (II);
b) Incorreto. Nos dois casos ocorre decréscimo de entropia;
c) Correto.
d) Incorreto. Nos dois casos ocorre decréscimo de entropia;
e) Incorreto. O decréscimo é maior em (I) que em (II).