Questão 82023
IME 2023
Uma alíquota de 100 mL de uma solução que contém íons de Cr2+ e Cr3+ foi titulada com 200 mL KMnO4 com concentração 0,01 moVL (em ácido sulfúrico diluído), tendo sido todos os íons de Cr2+ oxidados a íons Cr3+. Em seguida, uma outra alíquota de 100 mL da solução original foi tratada Fe metálico para converter todos os íons de em íons de Cr2+. A solução obtida consumiu 300 mL da mesma solução de KMnO4 para a oxidação de todos os íons a Cr3+.
A equação iônica simplificada é:
As concentrações molares de Cr2+ e de Cr3+ na solução original são:
[Cr2+] = 0,05 mol/L e [Cr3+] = 0,1 mol/L
[Cr2+] = 0,1 mol/L e [Cr3+] = 0,05 mol/L
[Cr2+] = 0,004 mol/L e [Cr3+] = 0,002 mol/L
[Cr2+] = 0,1 mol/L e [Cr3+] = 0,15 mol/L
Não é possivel calcular as concentrações sem conhecer a razão entre elas na solução original.
Gabarito:
[Cr2+] = 0,1 mol/L e [Cr3+] = 0,05 mol/L