(Ita 87) Todas as afirmações desta questão referem-se ao ácido nítrico cuja solução aquosa concentrada, vendida no comércio, contém 65 (em massa) de HNO3 e densidade de 1,40 g·cm-3.
Qual das opções abaixo contém DUAS afirmações FALSAS?
I. 1,00 litro do ácido nítrico concentrado contém 0,91 kg de HNO3.
II. Ácido nítrico é exemplo de ácido não-volátil.
I. Da reação de 10,0 cm3 de ácido nítrico 1,00·10-2 molar com 5,0 cm3 de hidróxido de sódio da mesma molaridade, obtém-se solução aquosa cuja concentração em HNO3 é 5,0·10-3 mol/L.
II. Na reação do ácido nítrico concentrado com cobre forma-se hidrogênio gasoso.
I. NH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O representa a reação que ocorre na preparação do ácido nítrico a partir do amoníaco.
II. Para preparar 500 g de ácido nítrico a 20,0% (em massa), a partir do ácido nítrico concentrado, deve-se empregar 154 g deste ácido e diluí-lo com 346 g de água.
I. A solução do ácido nítrico concentrado é 14,4 molar.
II. KNO3 + HCℓ → KCℓ + HNO3 representa a reação empregada na prática para preparar ácido nítrico a partir de seu sal de potássio.
I. Ácido nítrico concentrado é exemplo de ácido oxidante.
II. 100 cm3 de ácido nítrico concentrado pode converter até 46 g de cobre em nitrato de cobre II.
Gabarito:
I. Da reação de 10,0 cm3 de ácido nítrico 1,00·10-2 molar com 5,0 cm3 de hidróxido de sódio da mesma molaridade, obtém-se solução aquosa cuja concentração em HNO3 é 5,0·10-3 mol/L.
II. Na reação do ácido nítrico concentrado com cobre forma-se hidrogênio gasoso.