(ITA 1995) Em um copo de 500ml são misturados 100ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100ml de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante do copo é:
Gabarito:
0,25 molar em H+
Resolução:
A reação que ocorre entre o HCl e o NaOH é:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Então, para que a reação seja completa, precisa existir a mesma quantidade, em mols, de HCl de NaOH.
Em 100ml, que correspondem a 0,1L, de HCl com concentração de 1 molar, ou seja, 1 mol/L, existem quantos mols?
1 L ---------------- 1 mol
0,1L ---------------- x
x = 0,1 . 1
x = 0,1 mol
E em 100 ml de NaOH, com cocentração de 0,5 molar, ou seja, 0,5 mol/L, existem quantos mols?
1L --------------- 0,5 mol
0,1L -------------- x
x = 0,5 . 0,1
x = 0,05 mol
Como são necessárias as mesmas quantidades de NaOH e de HCl para que a reação aconteça completamente, a substância que estiver em menor quantidade determina a reação. Assim, como existem apenas 0,05 mol de NaOH, apenas 0,05 mol de HCl irá reagir, sobrando ainda 0,05 mol de HCl.
Como o volume total da solução é de 200ml, então a concentração é:
M = 0,05 mol / 0,2L
M = 0,25 mol/L