Questão 9858
ITA 1996
(ITA - 1996)
Um copo, com capacidade de 250 ml, contém 100 ml de uma solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio
A adição de mais 100 ml de água pura a esta solução, com a temperatura permanecendo constante, terá as seguintes consequências:
I. Concentração de íons acetato (mol/litro).
II. Quantidade de íons acetato (mol).
(I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar.
(I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir.
(I) Fica constante, (II) Fica constante.
(I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
(I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
Gabarito:
(I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
Resolução:
A concentração de ácido acético é de 0,1 molL-1 na solução. Teremos o equilíbrio:
A concentração desse ácido é de 0,1 molL-1 nessa solução de 100 mL. Se adicionarmos mais 100 mL de água, a concentração do ácido deve diminuir pela maior presença de solvente e o mesmo vai acontencer para os íons presentes na solução (diluição).
I. Concentração dos íons acetato Vai diminuir
Pela lei da diluição de Ostwald, a constante de equilíbrio da solução será:
Em que α é o grau de ionização do ácido e M a concentração. Se a concentração está diminuindo, como foi visto em I, o grau de ionização deve aumentar para manter K constante. Se o grau de ionização aumenta, mais íons estão sendo formados.
II. Quantidade de íons acetato Vai aumentar