(ITA - 1997)
Sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N2O e NO2 considere as afirmações:
I - Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a sequência de átomos nesta molécula é NON e não NNO.
II - Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N-O é diferente de 180°.
III - Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que o íon (NO2+), deve necessariamente ter geometria linear.
Está(ão) CORRETA(S):
Todas.
Apenas I e III.
Apenas I e II.
Apenas II.
Apenas I.
Gabarito:
Apenas I e II.
Analisando as afirmativas:
I - Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a sequência de átomos nesta molécula é NON e não NNO.
CORRETA. Para que N2O seja apolar, o vetor polaridade da estrutura deve ser igual a 0. Para que isso ocorra, o átomo de oxigênio deve ser o átomo central e os dois ligantes nitrogênio terão polaridade iguais, anulando o vetor polaridade.
II - Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N-O é diferente de 180°.
CORRETA. Para que a molécula de NO2 seja polar, a geometria dessa molécula deve ser angular. Sendo assim, o ângulo entre as ligações será menor que 180º.
III - Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que o íon (NO2+), deve necessariamente ter geometria linear.
INCORRETA. Baseando apenas no na informação que NO2 é polar, não podemos admitir que NO2+ é uma molécula com geometria linear.