Questão 10164
ITA 1998
(ITA - 1998)
Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma célula eletrolítica construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. O conjunto é ligado a uma fonte de corrente contínua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo "t" verificou-se que pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor "i". Neste período de tempo "t" foi depositado no catodo uma massa "m" de prata, cuja massa molar é representada por "M". Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre no catodo é a redução dos cátions de prata a prata metálica. Denominando a constante de Avogadro de "NA" e a área do catodo imersa na solução de "S", a Constante de Faraday (F) calculada a partir deste experimento é igual a:
F = (i t M)/(m)
F = (i t NA)
F = (i t m)/(M S)
F = (i t)/(S NA)
F = (i m)/(M)
Gabarito:
F = (i t M)/(m)
Resolução:
O exercício nos diz que temos a redução da prata em solução ocorrendo no cátodo:
Temos, então, 1 elétron envolvido na reação de 1 mol de prata. Então, a carga emitida por um elétron, em um mol de prata, será igual a 1 Faraday:
1 F ________ 1 MMAg
Como a carga é:
Podemos encontrar a massa que vai reagir com essa carga:
__________ 1 mAg
Então:
1 F _______________ 1 MMAg
__________ 1 mAg