(ITA 1998)
Numa experiência de eletrólise da água formam-se 3,00 g de H2(g). Calcule o volume ocupado por esta massa de hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de 300 K e sob a pressão de 684 mmHg (=0,90 x 760 mmHg).
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K; 1 atm = 760 mmHg
Massa molar (em g/m...
(ITA 1998)
Sulfeto de prata, Ag2S(c), é formado quando limalhas de prata Ag(c), e enxofre pulverizado, S(c), são aquecidos juntos. Essa reação química, considerada praticamente completa, é representada pela seguinte equação: 2Ag(c) + S(c) &rar...
(ITA 1998) Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corro...
(ITA 1998) Considere grandes superfícies de água em repouso, como por exemplo a de uma piscina sem banhista, com as bombas desligadas e não sujeita a ventos.
Alternativa (A) - Sobre uma superfície deste tipo coloca-se suavemente uma gota de hidrocarbonetos pouco vol&aacu...
Existem várias maneiras de determinar o valor numérico da constante de Avogrado. Uma delas parte do conhecimento da constante de Faraday para as eletrólises e do conhecimento do valor da carga do elétron. Descreva um outro método qualquer para a determina...
A figura a seguir mostra de forma esquemática três isotermas, pressã o versus volume, para o caso de um gás id eal. Trace isotermas análogas para o caso de um gás real que , por compressão, acaba to talmente liqüefeito. No seu gráfico deve...
(ITA 1998) Quantos mols de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 litro de água pura para que a solução resultante, a 25 °C, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura:
HAC(aq) ----> H+(aq) + Ac-(aq); Ka = 1,8 x 10-...