Questão 9844

ITA 1999

Química

(ITA - 1999)

Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, $alpha = frac{[X^{-}]}{[HX]}$ , do HX na solução 0,15mol/L?

1/4

1/3

1/2

2/3

Gabarito:

1/3

Resolução:

Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.

Vamos calcular o fator de Vant, Hoff (i ) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).

Sendo π ,η , R e T a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:

$pi_{HX} , = , pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \ eta_{HX} , cdot , cancel{R} , cdot ,cancel{T} , cdot , i , = , eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} , cdot , cancel{R} , cdot , cancel{T} , cdot , 1 \ 0,15 , cdot , i , = , 0,20 \ i , = , 1,33$

Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:

$HX ,,,,, ightleftharpoons ,,,,,,, H^{+} ,, + ,, X^{-}$

Podemos observar a formação de dois mols de íons (q=2). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:

$i , = , 1 , + , alpha cancelto{1}{left(q , - , 1 ight)} \ 1,33 , = , 1 , + , alpha \ alpha , = , 0,33 , = , frac{1}{3}$

Resposta = B

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