Na tabela abaixo são mostrados os valores de temperatura de fusão de algumas substâncias
| Substância | Temperatura de fusão (°C) |
| Bromo | -7 |
| Água | 0 |
| Sódio | 98 |
| Brometo de Sódio | 747 |
| Silício | 1414 |
Em termos dos tipos de interação presentes em cada substância, justifique a ordem crescente de temperatura de fusão das substâncias listadas.
Gabarito:
Resolução:
O ponto de fusão depende das forças de interação entre as menores unidades que caracterizam os materiais.
Quanto maior for a interação entre as unidades, maior o ponto de fusão.
Bromo: Br2: forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas apolares mantidas por forças intermoleculares (força de Van der Waals – London). Possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
Água: H2O: forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas polares mantidas por pontes de hidrogênio. Possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
Sódio: Na: forma sólidos metálicos, que consistem em cátions mantidos unidos por um mar de elétrons. Apresentam ponto de fusão moderadamente elevado.
Brometo de sódio: NaBr: forma sólidos iônicos, que são formados pela atração mútua de cátions e ânions. Possuem pontos de fusão e ebulição altos.
Silício: Si: forma sólidos reticulares (covalentes) que consistem em átomos ligados a seus vizinhos covalentemente através da extensão do sólido. Possuem ponto de fusão muito alto.
No sódio, brometo de sódio e silício, as ligações são atômicas, enquanto no bromo e água as ligações são forças intermoleculares mais fracas. A água tem maior ponto de fusão que o bromo, pois as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água são mais fortes que as forças de Van der Waals entre as moléculas de bromo.