Questão 10

Gabarito:

todas.

Resolução:

(Ita 2002) Seja S a solubilidade de Ag₃PO₄ em 100g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de Ag₃PO₄ em 100g de diferentes soluções aquosas:

I. A solubilidade do Ag₃PO₄ em solução aquosa 1 mol/L de HNO₃ é maior do que S.

VERDADE. Em solução aquosa, temos o equilíbrio de solubilidade do sal:

Ag₃PO₄  -----> 3Ag⁺ + PO₄^3- 

Mas o PO₄^3- sofre hidrólise formando HPO₄^2- deslocando o equilíbrio do sal para a direita. Além disso, quanto mais ácido for o meio, mais eficaz será a hidrólise, já que o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do HPO₄^2-:

PO₄^3- + H2O ----> HPO₄^2- + OH-

II. A solubilidade do Ag₃PO₄ em solução aquosa 1 mol/L de AgNO₃ é menor do que S.

VERDADE. Em solução aquosa, temos o equilíbrio de solubilidade do sal:

Ag₃PO₄  -----> 3Ag⁺ + PO₄^3- 

Além disso, AgNO3 é um sal solúvel, portanto ao dissolvermos AgNO3 na solução com o equilíbrio do Ag₃PO₄ , o número de íons Ag⁺ aumenta e desloca o equilíbrio de solubilidade do Ag₃PO₄ para a esquerda, diminuindo sua solubilidade.

III. A solubilidade do Ag₃PO₄ em solução aquosa 1 mol/L de Na₃PO₄ é menor do que S.

VERDADE. Em solução aquosa, temos o equilíbrio de solubilidade do sal:

Ag₃PO₄  -----> 3Ag⁺ + PO₄^3- 

De modo análogo ao item II, o Na₃PO₄ é um sal solúvel, então ele libera íons PO₄^3- que causam um deslocamento do equilíbrio de solubilidade do Ag₃PO₄ para a esquerda, diminuindo sua solubilidade.

IV. A solubilidade do Ag₃PO₄ em solução aquosa 1 mol/L de KCN é maior do que S.

VERDADE. Em solução aquosa, temos o equilíbrio de solubilidade do sal:

Ag₃PO₄  -----> 3Ag⁺ + PO₄^3- 

O íon CN^- forma um complexo estável com os íons prata:

Ag(CN)₂^- 

O que consome os íons prata, fazendo com que o equilíbrio de solubilidade do Ag₃PO₄ seja deslocado para a direita.

V. A solubilidade do Ag₃PO₄ em solução aquosa 1 mol/L de NaNO₃ é praticamente igual a S.

VERDADE. Em solução aquosa, temos o equilíbrio de solubilidade do sal:

Ag₃PO₄  -----> 3Ag⁺ + PO₄^3- 

O NaNO3 simplesmente se dissolve na solução e como é um sal proveniente de ácido forte e base forte, não ocorre hidrólise. Além disso, todos os sais de Na e de nitrato são solúveis.

Logo, não ocorre praticamente nenhuma alteração no equilíbrio de solubilidade do Ag₃PO₄.

 

Obs.: O conhecimento do item IV é mais decorado, mas notem que não era preciso justificar o item IV para acertar o gabarito da questão, pois uma vez que I, II, III e V estão corretas, então a única alternativa a ser marcada é a (e).