Questão 6

ITA 2004

Química

(ITA - 2004 - 1a Fase)

Considere os metais P, Q , R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um dos íons P^p+, Q^q+, R^r+, S^s+ (sendo p, q, r, s números inteiros e positivos). Em condições-padrão, cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:

I. qP + pQ^q+ não ocorre reação.

II. rP + pR^r+ não ocorre reação.

III. rS + sR^r+ sR + rS^s+.

IV. sQ + qS^s+ qS + sQ^q+.

Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons P^p+, Q^q+, R^r+ e S^s+ deve ser disposta da seguinte forma:

R^r+ < Q^q+ < P^p+ < S^s+.

P^p+ < R^r+ < S^s+ < Q^q+.

S^s+ < Q^q+< P^p+ < R^r+.

R^r+ < S^s+ < Q^q+< P^p+.

Q^q+ < S^s+ < R^r+ < P^p+

Gabarito:

Q^q+ < S^s+ < R^r+ < P^p+

Resolução:

O cátion R^r+ é capaz de oxidar S (equação III), mas não oxida P (equação II). Dessa informação, podemos concluir que o poder oxidante de R^r+ é maior que o de S^s+ e menor que o de P^p+:

• Ordem crescente de poder oxidante:

S^s+ < R^r+ < P^p+

O cátion S^s+ é capaz de oxidar Q (equação IV), mas não é capaz de oxidar P (equação I). Portanto, o poder oxidante de S^s+ é maior que o de Q^q+ e menor que o de P^p+. Completando a ordem crescente de poder oxidante:

• Ordem crescente de poder oxidante:

Q^q+ < S^s+ < R^r+ < P^p+

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