(ITA - 2005 - 1 FASE ) A 25 °C e 1 atm, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:
I - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.
II - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.
III - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.
IV - Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?
I, III, II e IV
II, III, I e IV
II, III, IV e I
III, II, I e IV
III, II, IV e I
Gabarito:
III, II, I e IV
RESOLUÇÃO:
IV - A solução resultante não apresentará praticamente nenhum efeito térmico, pois temos dois volumes de soluções de uma mesma espécie em uma mesma concentração, então ao juntarmos os dois conteúdos, teremos apenas uma solução igual às demais, mas com volume maior. (não ocorre diluição, dissolução ou alguma reação).
III - Como HCl e NaOH são respectivamente ácido monoprótico e monobase, então ao juntar iguais volumes de iguais concentrações, ocorrerá neutralização em quantidade estequiométrica, causando o efeito térmico mais intenso pois a formação da água H2O é um processo exotérmico.
II - Ocorre de modo análogo à III, contudo por ser NH4OH uma base fraca, haverá menor formação de água devido à hidrólise do NH4+. Sendo assim, o calor liberado é menor que em III.
I - Haverá certo efeito térmico devido à diluição do ácido e do sal, no entanto esse calor envolvido na diluição é muito pequeno.
Sendo assim, a ordem decrescente de calor liberado é III > II > I > IV