Questão 4

ITA 2005

Química

(ITA - 2005)

Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15°C, é igual a

Substância	Solubilidade (g soluto / 100 g H₂O)
ZnS	0,00069
ZnSO₄ 7 H₂O	96
ZnSO₃ 2 H₂O	0,16
Na₂S 9 H₂O	46
Na₂SO₄ 7 H₂O	44
Na₂SO₃ 2 H₂O	32

8 x 10^-3.

1,6 x 10^-2.

3,2 x 10^-2.

32.

Gabarito:

32.

Resolução:

• Cálculo da solubilidade do Na₂SO₃•2H₂O em g.L^-1:

32g Na₂SO₃•2H₂O _______ 100g H₂O

m Na₂SO₃•2H₂O _________ 1000g H₂O

$m = frac{1000gcdot 32g}{100g} = 320g$

Em 1000g de H₂O pode-se solubilizar 320g de Na₂SO₃•2H₂O. Como a densidade da água é 1g.mL^-1, a massa de Na₂SO₃•2H₂O que pode ser solubilizada em 1L de água é 320g.

• Cálculo da solubilidade do Na₂SO₃•2H₂O em mol.L^-1:

162g Na₂SO₃•2H₂O ________ 1mol

320 Na₂SO₃•2H₂O __________ n

$n = frac{320gcdot 1mol}{162g} approx 2mol$

Essa é a equação de dissociação do Na₂SO₃•2H₂O:

Na₂SO₃ ⇌ 2 Na⁺ + SO₃^-

2mol de Na₂SO₃ são dissociados em 4mol de Na⁺ e 2mol de SO₃^-. Cálculo do K_ps:

$K_{ps} = [Na^{+}]^{2}[SO_{3}^{-}]$

$K_{ps} = 4^{2}cdot 2$

$K_{ps} = 32$

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