Questão 3
ITA 2005
(ITA - 2005 - 1 FASE ) Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas substâncias em água, a 15 °C:
| Substância | Solubilidade (g soluto / 100 g H2O) |
| ZnS | 0,00069 |
| ZnSO4 |
96 |
| ZnSO3 |
0,16 |
| Na2S |
46 |
| Na2SO4 |
44 |
| Na2SO3 |
32 |
Quando 50 mL de uma solução aquosa 0,10 moI L-1 em sulfato de zinco são misturados a 50 mL de uma solução aquosa 0,010 moI L-1 em sulfito de sódio, à temperatura de 15 °C, esperase observar
a formação de uma solução não saturada constituída pela mistura das duas substâncias.
a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de zinco.
a precipitação de um sólido constituído por sulfito de zinco.
a precipitação de um sólido constituído por sulfato de zinco.
a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de sódio.
Gabarito:
a formação de uma solução não saturada constituída pela mistura das duas substâncias.
Resolução:
Ao misturar tais soluções, teremos reações de dupla troca. Analisando a tabela, vemos que o sal que possui MENOR solubilidade é o sulfito de zinco, então, vamos verificar se haverá precipitação desse sal:
Reação: Zn2+ + SO32- + 2H2O ------> ZnSO3.2H2O
início 5.10-3 5.10-4 - 0
Final 4,5.10-3 0 - 5.10-4
Massa molar (MM) do composto ZnSO3.2H2O:
MM = 181,4
O limite é de 0,16 grama e a massa formada foi de 0,0907 grama. Temos, portanto, uma solução não saturada.