Questão 10
ITA 2006
(ITA - 2006)
Considere as respectivas reações químicas representadas pelas seguintes equações químicas:
I. 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 1 X + 2 Y + 8 H2O + 5 O2
II. 4 CrO3 + 6 H2SO4 2 Z + 6 H2O + 3 O2
III. 2 K2Cr2O7 + 10 H2SO4 4 KHSO4 + 2 W + 8 H2O + 3 O2
Em relação às equações químicas I, II e III é CORRETO afirmar que
o produto X é KHSO4.
o produto Y é Mn(SO4)2.
o produto Z é CrSO4.
o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante.
os produtos Z e W representam o mesmo composto químico.
Gabarito:
os produtos Z e W representam o mesmo composto químico.
Resolução:
As reações são:
I. 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 1 X + 2 Y + 8 H2O + 5 O2
Essa é uma reação de oxirredução entre o permanganato de potássio (KMnO4) e o ácido sulfúrico (H2SO4). O íon sulfato vai reduzir o manganês e reagir com o potássio. Quem sofre oxidação é o oxigênio:
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
II. 4 CrO3 + 6 H2SO4 2 Z + 6 H2O + 3 O2
A reação entre o CrO3 e o H2SO4 é uma reação de oxirredução onde o Cromo vai reduzir de +6 para +5. Quem sofre oxidação é o oxigênio:
4 CrO3 + 6 H2SO4 2 Cr2(SO4)3 + 6 H2O + 3 O2
III. 2 K2Cr2O7 + 10 H2SO4 4 KHSO4 + 2 W + 8 H2O + 3 O2
A reação entre o K2Cr2O7 e o H2SO4 é uma reação de oxirredução onde o Cromo vai reduzir de +6 para +5. Quem sofre oxidação é o oxigênio:
2 K2Cr2O7 + 10 H2SO4 4 KHSO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 3 O2
Analisando as alternativas:
A) o produto X é KHSO4.
INCORRETO. O produto X é o K2SO4
B) o produto Y é Mn(SO4)2.
INCORRETO. O produto Y é o MnSO4
C) o produto Z é CrSO4.
INCORRETO. O Produto Z é o Cr2(SO4)3
D) o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante.
INCORRETO. O oxigênio está oxidando e será o agente redutor da reação.
E) os produtos Z e W representam o mesmo composto químico
CORRETO. Como pode ser visto nas reações II e III, Z e W são Cr2(SO4)3