(ITA - 2008 - 2 FASE) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo).
a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer).
b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta.
Gabarito:
Resolução:
Configuração eletrônica do elemento M
[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p6 8s1
Como a configuração eletrônica termina em 8s1, pode-se concluir que o elemento M é um metal da família 1.
Metais da família 1 tendem a formar cátions monovalentes. Isto é, a ionização do elementa M forma o cátion M+.
a) 2 M(s) + 2 H2O(l) → 2 MOH(aq) + H2(g)
b) Sim. Os carbonatos de metais da família 1 são todos solúveis em água. Como o metal M apresenta propriedades semelhantes aos elementos que constituem sua família, pode-se esperar que o carbonato desse metal também seja solúvel em água.