Questão 7

Gabarito:

7  10^-7.

Resolução:

(Ita 2008) Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag⁺ provocada pela adição, a 25 °C, de um litro de uma solução 0,02 molL^-1 em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr.

Dado: KpsAgBr(298K) = 5,3  10^-13.

RESOLUÇÃO:

Uma solução saturada de AgBr tem as seguintes concentrações de Ag+ e de Br-:

AgBr -----> Ag+ + Br-

                   S        S    (S é a solubilidade em mol/l)

Constante de equilíbrio:

S² = 5,2 * 10^-13 

S = 7,21*10^-7 mo/l

Portanto, as concentrações são [Ag+] = [Br-] = 7,21*10^-7 mo/l

Ao colocarmos um litro de solução 0,02 mol/l de NaBr ao 1 litro de solução saturada, teremos um aumento da concentração de NaBr em 0,01 mol/l (dobrou o volume --> dividiu por 2 a concentração).

Sendo assim, o equilíbrio de solubilidade do AgBr será deslocado para a direita. Contudo, a concentração de Br- adicionada é muito maior que a concentração de Br- existente na solução, então antes de deslocar o equilíbrio, podemos considerar a concentração de Br- igual a 0,01 mol/l.

Teremos então:

                  AgBr ----->             Ag+                   +                  Br-

Início:                                 7,21*10^-7 mo/l                        0,01 mol/l

reagiu:                                     -x                                           -x

equilíbrio:                           (7,21*10^-7 -x) mol/l                (0,01 - x) mol/l

Logo, temos a constante de equilíbrio:

K = (7,21*10^-7 -x)*(0,01 - x)

Vemos que x deve ser menor que 7,21*10^-7 , então podemos dizer que 0,01 - x é aproximadamente 0,01. Logo, teremos:

K = (7,21*10^-7 -x)*0,01 = 5,2 * 10^-13 

Então (7,21*10^-7 -x) = 5,2*10^-11

Mas 5,2*10^-11 é muito pequeno frente ao valor 7,21*10^-7, por isso podemos dizer que 7,21*10^-7 é aproximadamente x.

Então a variação de íons Ag+ é x = 7,21*10^-7 mol/l.