Questão 4
ITA 2010
[ITA 2010 - 1ª FASE]
Uma solução aquosa de HC 0,1 mol L-1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L-1. A figura abaixo apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HC
em função do volume de NaOH adicionado.
Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.
Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto R são: H+, C- e Na+.
Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto S são: Na+ e C-.
A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S porque a mobilidade iônica dos íons presentes em R é maior que a dos íons presentes em S.
A condutância da solução em T é maior que em S porque os íons OH- têm maior mobilidade iônica que os íons C-.
No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T, de cargas negativas.
Gabarito:
No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T, de cargas negativas.
Resolução:
A solução mantém sua neutralidade de cargas todo o tempo, por isso a (e) é a alternativa a ser marcada.
Justificativa das demais:
a) A titulação termina no vértice do gráfico, quando os números de mol de HCl e de NaOH se igualam. Sendo assim, no ponto R teremos ainda uma solução ácida (H+ em solução) e teremos íons Cl- (devido ao excesso de ácido e da formação do sal NaCl) e Na+ (da neutralização que forma NaCl).
b) No ponto S termina a titulação. Como é uma titulação de ácido forte com base forte, no ponto de equivalência teremos pH = 7, ou seja, só haverá íons Na+ e Cl- em solução aquosa.
c) Tanto no ponto R quanto no S temos o mesmo número de íons com carga + e carga -. Contudo, no ponto S os íons de carga + são somente Na+ enquanto que no ponto R são Na+ e H+, então, como H+ é um íon bem menor que Na+, a mobilidade iônica em R é maior que em S, o que garante uma maior condutância em R. (os íons com carga - em R e S são sempre Cl-)
d) De modo análogo ao item (c), só que agora a diferença ocorre entre os íons com carga negativa.
O íon Cl- é maior que o íon OH-, portanto a mobilidade iônica em T é maior que em S.