Questão 22617
ITA 2011
(ITA - 2011 - 1ª Fase)
Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4.
Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
Dados:
Massas molares (em g.mol-1): Mn = 54,94 ; As = 74,92 ; Mo = 95,95 ; Sb = 121,76 ; Au = 196,97.
Antimônio
Arsênio
Ouro
Manganês
Molibdênio
Gabarito:
Manganês
Resolução:
Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4.
Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
• Equação da reação entre X e o gás oxigênio:
X + y O2(g) → X3O4(s)
A diferença entre a massa do óxido e a massa de X corresponde à massa de oxigênio. Portanto
• Cálculo da quantidade de matéria correspondente a 0,64g de oxigênio:
Como cada mol de O2 tem dois átomos de oxigênio, a quantidade de átomos de oxigênio que reage com 1,65g de X é 0,04 mol, o dobro da quantidade de matéria de gás oxigênio (O2).
Pode-se calcular a quantidade de matéria de X que reage partir da proporção estequiométrica da reação:
| 3 mol X | __________ | 4 mol oxigênio |
| nX | __________ | 0,04 mol oxigênio |
• Cálculo da massa molar de X:
O elemento X é o manganês.