Questão 6
ITA 2011
(ITA - 2011 - 1ª Fase)
Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu2+.
Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.
Gabarito:
4,8
Resolução:
Nas duas células a carga elétrica é a mesma, pelo fato da corrente elétrica e o tempo serem os mesmos em ambas.
- Cálculo da quantidade em mol de elétrons (cuba com Au3+):
3mol –––––– 196,97g
x –––––– 9,85 g
x = 0,15 mol de e-
- Cálculo da massa de Cu formada:
2mol –––––– 63,55g
0,15mol –––––– y
y = 4,8 g de Cu
Gabarito C.