(ITA - 2011 - 1ª Fase)
Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico é imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos à temperatura de 25 °C.
Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas:
I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro.
II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro.
III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco hidratado.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
Gabarito:
I e II.
Resolução:
Equação da corrosão do ferro:
Fe0(s) → Fe2+(aq) + 2 e-
Sendo melhor oxidante que o Fe2+, o íon H+ retira elétrons do ferro, provocando sua corrosão:
Fe0(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
I. Correta. Com a hidrólise do íon alumínio hidratado, acaba sendo formado íon H+, o que acelera a corrosão do ferro.
[Al (H2O)6]3+(aq) → [Al (H2O)5(OH)]2+(aq) + H+(aq)
II. Correta. Hidrólise básica do íons de carbonato:
CO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3 – (aq) + OH–(aq)
Nesse caso, ocorre inibição da corrosão do ferro pela presença de íons OH–, que neutralizam os íons H+ da solução.
III. Incorreta. A corrosão do ferro é acelerada nesse caso, pois a hidrólise do cátion zinco hidratado forma íon H+, colaborando para a oxidação.
[Zn (H2O)6]2+(aq) → [Zn (H2O)5(OH)]+(aq) + H+(aq)