Questão 744

ITA 2013

Química

(ITA - 2013 - 1ª Fase)

A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

$5Br^-_{(aq)} + BrO_{3}^{-}{_{(aq)}} + 6 H^+_{(aq)} ightarrow 3Br_{2(aq)} + 3H_2O _{(l)}$

Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63 x 10^-6molL^-1s^-1, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo, Br₂ , expressa em mol·L^-1·s^-1.

1,69 x 10^-5

5,63 x 10^-6

1,90 x 10^-6

1,13 x 10^-6

1,80 x 10^-16

Gabarito: 1,69 x 10^-5

Resolução:

A equação balanceada é:

5 Br^-_(aq) + BrO₃^-_(aq) + 6 H⁺_(aq) → 3 Br_2(aq) + 3 H₂O_(l)

A velocidade de consumo e formação é proporcional ao coeficiente estequiométrico, portanto:

$frac{V_{Br^-}}{5} = frac{V_{BrO_3^-}}{1} = frac{V_{H^+}}{6} = frac{V_{Br_2}}{3} = frac{V_{H_2O}}{3}$

Como a questão fornece o dado de velocidade de consumo de BrO₃^- e pergunta a respeito da velocidade de formação de Br₂ é possível relacionar ambas as expressões:

$frac{V_{BrO_3^-}}{1} = frac{V_{Br_2}}{3}$

Substituindo o dado fornecido:

$frac{5,63 x 10^{-6}}{1} = frac{V_{Br_2}}{3}$

$V_{Br_2} = 1,69 x 10^{-5} mol cdot L^- cdot s^-$

Gabarito: alternativa A

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