Questão 745
ITA 2013
(ITA - 2013 - 1ª Fase)
100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 oC, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJkg-1
ºC-1 e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.
- 961 kJ
- 5,2 kJ
+ 4,2 kJ
+ 5,2 kJ
+ 961 kJ
Gabarito:
- 961 kJ
Resolução:
A quantidade de energia liberada na combustão do etanol pode ser calculada a partir da fórmula:
sendo: m = 100 g ; c = 4,18 kJkg-1
ºC-1 ; ΔT = 12,5 ºC.
Essa é a quantidade de energia absorida na queima de 0,25 g de etanol, portanto, na queima de 1 mol de etanol será:
0,25 g de etanol ------------- 5,225 kJ
x --------------------------------- 46 g
x = 961,4 kJ
Gabarito: alternativa A