(ITA - 2013 - 1ª Fase)
Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA.
Um paciente com calor de 42°C apresenta-se febril.
A adição de energia térmica à água líquida em ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua capacidade calorífica.
Na temperatura de −4°C e pressão ambiente, 5 g de água no estado líquido contêm uma quantidade de energia maior do que a de 5 g de água no estado sólido.
A quantidade de energia necessária para aquecer 5g de água de 20°C até 25°C é igual àquela necessária para aquecer 25g de água no mesmo intervalo de temperatura e pressão ambiente.
Sob pressão ambiente, a quantidade de energia necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor específico 0,89 J/g.K ) e de ferro (calor específico 0,45 J/g.K ), respectivamente, de um mesmo incremento de temperatura, ΔT, é aproximadamente igual.
Gabarito:
Na temperatura de −4°C e pressão ambiente, 5 g de água no estado líquido contêm uma quantidade de energia maior do que a de 5 g de água no estado sólido.
a) Incorreto. Um paciente com calor de 42°C apresenta-se febril.
Calor não é medida de temperatura.
b) Incorreto. A adição de energia térmica à água líquida em ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua capacidade calorífica.
A capacidade calorífica só tem alteração considerável para variações muito altas de temperatura. Em todo caso, à uma mesma pressão a água em ebulição possui temperatura invariável, portanto ao adicionarmos energia nada ocorre com a capacidade calorífica.
c) Correto. Na temperatura de −4°C e pressão ambiente, 5 g de água no estado líquido contêm uma quantidade de energia maior do que a de 5 g de água no estado sólido.
A água super-resfriada (água líquida abaixo da temperatura de congelamento) possui energia em excesso, a qual deveria ser perdida para se tonar água sólida. Por isso a água super-resfriada é tão instável, pois possui energia além do que deveria em condições naturais.
d) Incorreto. A quantidade de energia necessária para aquecer 5g de água de 20°C até 25°C é igual àquela necessária para aquecer 25g de água no mesmo intervalo de temperatura e pressão ambiente.
A relação entre a temperatura e o calor trocado é dada por:
Q = m.c.ΔT; Q é o calor trocado, ΔT é a variação de temperatura, c é o calor específico e m é a massa!
Considerando uma mesma quantidade de calor trocado e uma mesma variação de temperatura, temos que:
m = Q/c.ΔT = constante
Logo, para mesmas energias térmicas e mesmas variações de temperatura, teremos a mesma massa de água.
e) Incorreto. Sob pressão ambiente, a quantidade de energia necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor específico 0,89 J/g.K ) e de ferro (calor específico 0,45 J/g.K ), respectivamente, de um mesmo incremento de temperatura, ΔT, é aproximadamente igual.
Da mesma equação do item D, temos que:
c = Q/m.ΔT
Logo, para mesma massa, variação de temperatura e energia térmica trocada, o calor específico deve ser constante.
Dúvidas ou sugestões? Comentem!!