(ITA - 2016 - 1ª Fase)
Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.
Em solução aquosa, Br− é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
Em solução aquosa, NH3 é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
Quando adicionado à água, KH(s) forma uma solução aquosa básica.
Quando LiCl(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.
Uma solução aquosa de CH3OH a 0,10 mol·L−1 pode ser considerada essencialmente neutra.
Gabarito:
Em solução aquosa, Br− é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
a) Incorreta. O ânion brometo não sofre hidrólise, pois é um ânion derivado de ácido forte (HBr, Ka muito elevado). O ânion brometo em presença de água não recebe H+ da água, portanto, não é base de Brønsted e nem de Lewis.
b) Correta. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
NH3 é uma base de Arrhenius, pois, dissolvida em água, aumenta a concentração do ânion OH-. NH3 é uma base de Brönsted, pois recebe H+ da água. NH3 é uma base de Lewis, pois o nitrogênio tem um par de elétrons livre disponível para formar a ligação dativa.
c) Correta. KH + H2O → KOH + H2 solução básica
d) Correta. O sal LiCl não sofre hidrólise, pois é um sal derivado de ácido e base fortes.
e) Correta. A constante de ionização do CH3OH é muito pequena, sendo menor que a da água (Ka = 1,0x10-14) CH3OH → H+ + CH3O- (K muito pequeno) A solução aquosa será essencialmente neutra, pois a constante de ionização é extremamente baixa.