Questão 31792
ITA 2018
(ITA - 2018 - 1 FASE)
Entre as substâncias CH4, CH3C, CH2Br2, CH2C
2, CHBr3 e CBr4.
CBr4 é a de maior ponto de ebulição.
CH2Br2 é mais volátil que o CH2C2.
CHBr3 tem maior pressão de vapor que o CH3C.
CH4 é a de maior força de interação intermolecular.
quatro destas moléculas são apolares.
Gabarito:
CBr4 é a de maior ponto de ebulição.
Resolução:
Todas as moléculas representadas no texto apresentam baixa polaridade. O CBr4 possui a maior superfície de contato, consequentemente a maior atração intermolecular e a temperatura de ebulição mais elevada em relação aos outros compostos.
Comparativamente, conclui-se que o CH4 possui a menor superfície de contato e maior pressão de vapor.
a) ( C ) O CBr4 embora seja apolar, por apresentar a maior massa molar e maior número de elétrons, terá uma maior força de interação intermolecular, o que justifica a maior temperatura de ebulição.
b) ( E ) m(CH2Br2) > m(CH2Cl2) - maior temperatura de ebulição. - menos volátil.
c) ( E ) m(CHBr3) > m(CH3Cl) - maior temperatura de ebulição. - menor pressão de vapor.
d) ( E ) O CH4 é o de menor força de interação intermolecular.
e) ( E ) Há 2 compostos com características apolares (CH4 e CBr4)