Questão 10

ITA 2018

Química

[Resolução ITA 2018 2ª fase 10ª questão]

$X + Y ightleftharpoons Z$

A constante de velocidade da reação inversa é dada pela Equação de Arrhenius: $k^2 = A_{-1}. e^{-xi_a/R.T}$

Substituindo os valores fornecidos temos:

$k^2 = 2,72 . 10^5 .2,72^{frac{-2,49.10^3}{8,31.300}}$

$k^2 = 2,72 . 10^5 .2,72^{-1}$

$k^2 = 10^5 L$ $mol^{-1} .s^{-1}$

Cálculo da constante de velocidade da reação direta:

Sendo $frac {k_1}{k_2} =K_1$

$k_1=4.k_2$

$k_1=4.10^5 L$ $mol^{-1}.s^{-1}$

Cálculos das concentrações dos reagentes quando a concentração de $Z$ é igual a $0,5 mol .L^{-1}$ com rendimento de 25%:

$0,5 mol/L ------ 25%$

$n------- 100%$

$n= 2mol/L$ (concentrações iniciais de $X$ e $Y$ )

Nas condições do exercício, as concentrações de $X$ e $Y$ são iguais a 1,5 mol/L.

Cálculo da velocidade da reação direta:

$v_1 = k_1 [X][Y]$

$v_1 = 4.10^5.1,5.1,5$

$v_1 = 9.10^5 mol.L^{-1}.s^{-1}$

Gabarito:

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