(ITA - 2023 - 1ª FASE)
Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O–.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2–.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O–.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
apenas I e II.
apenas I, II e IV.
apenas I e III.
apenas II, III e IV.
apenas III e IV.
Gabarito:
apenas I, II e IV.
I) VERDADEIRO
A energia liberada pelo oxigênio ao receber um elétron é maior do que a do ânion, por isso possui maior afinidade eletrônica.
II) VERDADEIRO
A carga nuclear efetiva do oxigênio é maior do que a do ânion, sendo assim maior a energia de ionização do átomo.
III) FALSO
Com o ganho de elétron, aumenta a repulsão entre eles, aumentando o raio. Assim, o raio do ânion é maior do que o do átomo.
IV) CORRETO
De acordo com a tabela periódia, a propriedade de afinidade eletrônica varia da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim sendo, a afinidade eletrônica o oxigênio é maior do que a do nitrogênio. E quanto à energia de ionização, o oxigênio possui uma energia menor, visto que é mais fácil perder um elétron do que o nitrogênio.