Questão 7
ITA 2024
(ITA - 2024)
Uma solução foi preparada por meio da dissolução de 1,330 g de uma mistura de NaCl(s) e KCl(s) em água. A essa solução, foram adicionados 10 mL de uma solução 4,0 mol.L-1 em AgNO3 para precipitar todo cloreto na amostra. Posteriormente, o sólido foi removido e uma placa de zinco foi adicionada à solução sobrenadante. Após um tempo suficiente para a reação completa, verificou-se uma variação de massa de 1,506 g na placa de zinco. Com base nessas informações, determine as quantidades, em mol, de:
a) zinco consumido na placa;
b) cloreto na solução inicial;
c) NaCl(s) e KCl(s) na mistura inicial.
Gabarito:
Resolução:
a) zinco consumido na placa;
Sabendo que pela estequiometria, um mol de zinco sólido forma dois mols de prata sólida, é possível calcular que,
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
Então, quando 1 mol de zinco reage, a diferença de massa é de 150,36g, dessa forma, podemos calcular o número de mols de zinco que reagiu.
, logo, x≈0,01 mol
b) cloreto na solução inicial;
Pela estequiometria, sabemos que o número de mols de cloretos é equivalente ao número de mols de prata, sendo assim,
Como nzinco = 2nprata e nprata = ncloreto, como nzinco = 0,01 mol, logo, nprata = 0,02 mol =ncloreto.
c) NaCl(s) e KCl(s) na mistura inicial.
Sabendo que e MM (NaCl) = 58,44g/mol; M (KCl) = 74,55g/mol
Como ntotal = nNaCl + nKCl , então 0,02 = nNaCl + nKCl
E, mtotal = mNaCl + mKCl, logo, 1,330 = 58,44 . nNaCl + 74,55 nKCl
Desenvolvendo um sistema de equações encontramos,
1,330 = 58,44 (0,02 – nKCl ) + 74,55 nKCl, dessa forma, nKCl = 0,01 mol
Então, nNaCl = 0,01 mol.