Questão 9074

MACKENZIE 1996

Química

(Mackenzie 1996)

12,0 g de uma substância X , dissolvida em 500 g de água, sob pressão normal, entra em ebulição a 100,12 °C. A massa molecular de X é:

(Dado: constante ebulioscópica da água = 0,52 °C.mol^-1.kg)

52.

104.

41,6.

12,47.

24.

Gabarito:

104.

Resolução:

m₁ = 12 g

M₁ =?

m₂ = 500 g ou 0,5 Kg

ke= 0,52^oC.mol^-1.Kg

t₂= 100^oC (PE da água)

t = 100,12^oC (PE da mistura descrita no enunciado)

Como a molalidade e a variação da temperatura de ebulição não foram fornecidas, é necessário utilizar a fórmula da lei de Raoult de forma desmembrada:

$t-t_2=frac{K_ecdot m_1}{M_1cdot m_2}$

$100,12-100=frac{0,52cdot 12}{M_1cdot 0,5}$

$0,12cdot M_1cdot 0,5=0,52cdot 12$

$0,06M_1=6,24$

$M_1=frac{6,24}{0,06}$

M₁ = 104 g/mol

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