(Mackenzie 97) Na combustão total de um mol de etanol, dada pela equação não balanceada C2H5OH + O2 à CO2 + H2O + energia, é INCORRETO afirmar que:
são obtidos dois mols de dióxido de carbono.
a reação é reversível.
a reação é exotérmica.
o gás oxigênio é o agente oxidante.
o número de mols de gás oxigênio usado é igual ao número de mols de água do que se forma.
Gabarito:
a reação é reversível.
Equação de combustão do etanol balanceada C2H5OH + 3O2 →2 CO2 + 3 H2O
a) Correto, de acordo com os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada descrita acima quando 1 mol de etanol é consumido dois mol de CO2 são formados.
b) Incorreto,reações de combustão são irreversíveis.
c)Correto, reações de combustão são sempre exotérmicas.
d) Correto, de acordo com os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada descrita acima o número de mols de gás oxigênio consumido é igual o número de mols de água produzida.
e) Correto, o nox do oxigênio varia de 0 na molécula de O2 para -2 na molécula de água , ocorreu uma redução , dessa forma o oxigênio pode ser considerado um agente oxidante nessa reação.