Questão 10099
(Mackenzie-SP)
Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HC(conc.). Ocorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI, que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo.
Equações não balanceadas:
1. MnO2 + HC
MnC
2 + H2O + C
2
2. KI + C2
KC
+ I2
Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HC.
II. Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.
III. O manganês no MnO2 sofre redução.
IV. O HC é o redutor.
V. A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação 2 é igual a seis.
Dessas afirmações, são corretas:
Gabarito:
I, II, III, IV e V.
Resolução:
Balanceando as equações fornecidas pela questão:
1. 1 MnO2 + 4 HC
1 MnC
2 + 2H2O + 1C
2
2. 2KI + 1C2
2KC
+ 1I2
Podemos analisar as afirmações:
I. Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HC.
CORRETO. Pela equação I balanceada, podemos observar que 1 mol de MnO2 reage com 4 mols de HCl
II. Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.
CORRETO. A proporção do gás iodo com o iodeto de potássio é de (1:2).
III. O manganês no MnO2 sofre redução.
CORRETO. O NOX do manganês no MnO2 é de +4, enquanto que no produto MnCl2, seu número de oxidação é +2. Dessa forma, o manganês está recebendo 2 elétrons.
IV. O HC é o redutor.
CORRETO. O cloro está variando seu número de oxidação de -1, no reagente, para 0, no produto. Dessa forma, ele está oxidando e o HCl será o agente redutor.
V. A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação 2 é igual a seis.
CORRETO. Pela soma dos coeficientes: