Questão 8816
MACKENZIE 2016
(Mackenzie - 2016)
11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27 °C. Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de
Dados:
- massa molar (g•mol-1) Fe = 56.
- constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm•L•mol-1•K-1.
90%
80%
70%
60%
50%
Gabarito:
50%
Resolução:
A reação entre o ferro e o ácido clorídrico formando cloreto de ferro II é:
1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + 1 H2
Podemos calcular o número de mols de H2 produzidos através da equação de Clapeyron:
Logo, foram formados 0,1 mol de H2. Seguindo a estequiometria, foram formados 0,1 mol de cloreto de ferro II. A massa de ferro presente no cloreto é:
Percebe-se então que dos 11,2g de sucata, 5,6g eram de ferro puro. Logo, a pureza do ferro é de
Gabarito alternativa E.