(Mackenzie 2017)
Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1mol · L–1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2%. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol · L–1 dos íons H+ e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente,
Dados: log10 2 = 0,3; log10 4 = 0,6; log10 6 = 0,78 e log10 8 = 0,9
2∙10–2 e 1,4
2∙10–4 e 12,6
2∙10–3 e 1,4
4∙10–2 e 1,4
4∙10–2 e 12,6
Gabarito:
4∙10–2 e 12,6
(Mackenzie 2017)
Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol · L–1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2%. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol · L–1 dos íons H+ e o potencial hidroxiliônico da solução são, respectivamente,
Dados: log10 2 = 0,3; log10 4 = 0,6; log10 6 = 0,78 e log10 8 = 0,9
RESOLUÇÃO:
Ácido diprótico H2A:
H2A -------> 2 H+ + A2- (unidades em mol/L)
início 1 0 0
ionizou -0,02*1 +2*0,02*1 +0,02*1
equilíbrio 0,98 0,04 0,02
Portanto, no equilíbrio teremos uma concentração de H+ igual a 0,04 mol/L.
Por fim, calculando o pH, teremos:
pH = -log(0,04) = -log(2² * 0,01) = -log(0,01) - log(2²) = 2 - 2*log(2) = 2 - 0,6 = 1,4
Sendo assim, o pOH é igual a:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,4 = 12,6