Questão 8632
(Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2016)
O tungstênio (74 W184) é um elemento químico de aplicações variadas, que flutuam desde fabricação de armamentos até o filamento das antigas lâmpadas incandescentes. Além do símbolo W que não condiz diretamente com o seu nome, esse elemento apresenta outras particularidades relevantes, como a elevada dureza e os altíssimos valores de pontos de ebulição e de fusão. A respeito de sua estrutura nuclear e distribuição eletrônica, assinale a alternativa CORRETA.
Seu núcleo atômico possui o mesmo número de nêutrons que o elemento Darmstácio (110Ds281) e por isso esses elementos são ditos isótonos.
Seu raio atômico deve ser menor que o do elemento ferro (26Fe56), pois trata-se de um átomo com elevada carga nuclear, o que influencia na atração do núcleo perante os elétrons.
Seu elétron de valência encontra-se no mesmo subnível que o elétron de valência do sódio (11Na23).
Seu subnível mais energético é o mesmo que o da distribuição do elemento urânio (92U238) e por isso esses dois elementos são considerados de transição interna.
Por possuir aplicações importantes tanto na área industrial como em nosso cotidiano, o elemento tungstênio é considerado um elemento representativo.
Gabarito:
Seu elétron de valência encontra-se no mesmo subnível que o elétron de valência do sódio (11Na23).
Resolução:
Vamos analisar cada item da questão:
a) O número de nêutrons em cada núcleo é dado pela expressão: . O Tungstênio (74 W184) possui
nêutrons. O Darmstácio (110Ds281) possui
nêutrons. Logo, o Tungstênio e o Darmstácio não possuem o mesmo número de nêutrons.
b) Fazendo a distribuição eletrônica do Tungstênio e do Ferro, verifica-se que ele se localiza dois períodos abaixo do Ferro na tabela periódica. Logo, ele deve possuir raio atômico maior, já que possui duas camadas eletrônicas a mais.
c) A distribução eletrônica do Tungstênio é [Xe] 4f14 5d5 6s1. Logo, seu elétron de valência está no subnível s. O Sódio possui distribuição eletrônica [Ne] 3s1, então seu elétron de valência também está no subnível s.
d) A distribução eletrônica do Urânio é [Rn] 5f4 6s2, ou seja seu elétron mais energético está em 5f4. Já a distribução eletrônica do Tungstênio é [Xe] 4f14 5d4 6s2, então seu elétron mais energético está em 5d5. Com isso, observa-se que o Urânio é de transição interna e o Tungstênio é de transição externa.
e) Como dito na letra d), o Tungstênio é de transição externa, não representativo.
Logo, gabarito: letra c)