Questão 31395

PUC 2001

Química

(PUC-RS-2001-2) A oxidação do dióxido de enxofre se processa lentamente à temperatura ambiente de acordo com a equação

$mathrm{2 SO_ {2(g)} + O_{2(g)} ightarrow 2 SO_{3(g)}} Delta mathrm{H = -198 kJ}$

Porém, em presença de óxido de nitrogênio, a reação se processa rapidamente em duas etapas

$mathrm{2 NO_{(g)} + O_2 ightarrow 2 NO_{2(g)}}$

$mathrm{2 SO_{2(g)} + 2 NO_{2(g)} ightarrow 2 SO_{3(g)} + 2 NO_{(g)}}$

O papel do óxido de nitrogênio, quando adicionado à reação entre o dióxido de enxofre e o oxigênio, é

tornar a reação termodinamicamente favorável.

aumentar a energia de ativação.

aumentar a superfície de contato entre os reagentes.

atuar como catalisador.

atuar como inibidor.

Gabarito:

atuar como catalisador.

Resolução:

Com a presença do NO, a velocidade da reação aumenta e ele é regenerado ao fim do processo o que o caracteriza como um catalisador. Um catalisador atua diminuindo a energia de ativação da reação mas sem alterar na variação de entalpia do processo.

Alternativa D.

Questão 31395

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