(PUC - SP-2006)
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Δ H = –90kJ
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 é igual a
Dados:
Entalpia de ligação H—H = 435kJ/mol ; N—H = 390kJ/mol
–645kJ/mol
0kJ/mol
645kJ/mol
945kJ/mol
1125kJ/mol
Gabarito:
945kJ/mol
N2(g) + 3H2 ----------> 2NH3 ΔH = -90 kJ/mol
N-N + 3(H-H) ------> 2 H - N - H
+x 3(+435) |
H
2.3.(-390)
ΔHreação = Ereagentes + Eprodutos
ΔHreação = +x + 3(+435) + 6(-390)
ΔHreação = x + 1305 - 2340
como o ΔH foi dado no enunciado, ele vale -90, portanto é só substituir para achar o valor de x, que é o valor da entalpia do N2.
-90 = x - 1035
x = -90 + 1035
x = +945 kJ/mol (que é a entalpia contida na molécula de N2).