Questão 8650
PUC 2008
(PUC-MG 2008) Os subníveis mais energéticos dos elementos genéricos A, B, C e D são respectivamente: 3 d1, 4 s2, 4 s1 e 2 p4. Considerando-se essas espécies, é CORRETO afirmar que:
B e C possuem propriedades semelhantes.
A possui raio atômico maior que o raio de C.
A é mais eletronegativo do que D.
B se liga a D formando composto iônico de fórmula BD.
Gabarito:
B se liga a D formando composto iônico de fórmula BD.
Resolução:
O elemento A é um metal de transição, pois tem subnível mais energético em , e está no 4º período (elétron mais externo está em
). O elemento B é um metal alcalino-terroso, pois o elétron mais energético está em
, e está no 4º período. O elemento C é um metal alcalino, pois o elétron mais energético está em
, e está no 4º período. O elemento D é um ametal Calcogênio (Família VI A), e está no 2º período.
Como todos os elementos pertencem a famílias diferentes, eles não possuem características semelhantes.
A ordem crescente de raio atômico é: D < A < B < C. (Raio atômico cresce de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos).
A ordem crescente de eletronegatividade é: C < B < A < D. (Eletronegatividade cresce de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos).
A ligação entre B e D, por se tratar de uma ligação entre ametal e metal, é uma ligação iônica. Dessa forma, observa-se que o elemento B perderá os elétrons de sua camada de valência (dois elétrons, pois é ) e o elemento D recebe tantos elétrons quanto forem necessários para completar o subnível
semi-preenchido (dois elétrons, pois é
). Logo, a estequiometria é de 1 para 1. Com isso, o composto formado é iônico de fórmula BD.
Gabarito: letra d)