Questão 19366
PUC 2015
(PUCPR - 2015)
O hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 –, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5,0 gramas deste e dissolveu completamente em 200 mL de solução de ácido clorídrico 1mol / L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200 mL até completa neutralização. O grau de pureza da amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de:
78%.
82%.
86%.
90%.
74%.
Gabarito:
74%.
Resolução:
Reação de Neutraização:
1) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl3 + 2H2O
2) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Como a titulação de HCl foi completa, temos que a titulação de Ca(OH)2 sobraram 100mmol de HCl, pois de 2, temos que 100mmol de NaOH reagem estequimetricamente com 100mmol de HCl. Log, 100mmol de HCl titularam a amostra de Ca(OH)2, assim, da estequiometria de 1 temos que havia 50mmol de Ca(OH)2 na amostra.
Calculando a massa de Ca(OH)2 na amostra:
n = m/MM; n é o número de mol e MM a massa molar.
Logo, m = n*MM = 50*10-3 mol * 74 g/mol = 3,7 g
Então o título de Ca(OH)2 na amostra é =3,7 g/5 g = 0,74 = 74%