Considere as seguintes afirmativas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:
I, II e IV
II e IV
II, III e IV
I e II
Gabarito:
I, II e IV
I. Correto. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Correto. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III. Inorreto. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
Para haver condução de eletricidade, é preciso haver íons em solução. Em água o ácido sulfúrico libera esse íons, contudo com essa concentração tão alta, tem pouca água, e com isso poucos íons para a condutividade.
IV. Correto. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
A força de um ácido (ou base) é a capacidade de liberar íons H+ (para bases OH-).