Questão 9380
PUC 2016
(PUC RJ - 2016)
Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol/L) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra.
Assinale a concentração, em mol/L, de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado:
0,005
0,010
0,025
0,050
0,100
Gabarito:
0,010
Resolução:
RESOLUÇÃO:
O AgCl é um sal praticamente insolúvel, então ao adicionarmos nitrato de prata na solução, haverá precipitação de AgCl até que todos os Cl- em solução sejam consumidos. Nesse momento, o aparecimento visual de mais precipitado cessa, então a titulação foi terminada.
Como foram usados 10 ml da solução de nitrato, temos que 10 ml * 0,05 mol/l = 0,0005 mol de nitrato de prata foram usados na titulação.
Sabendo que cada nitrato de prata (AgNO3) contém um átomo de prata, então quer dizer que foram utilizados 0,0005 mol de Ag+ para que todo o Cl- fosse consumido.
Como Ag+ e Cl- reagem na proporção de 1 para 1, então concluímos que na solução havia 0,0005 mol de Cl-.
Então podemos calcular a concentração de Cl- na solução inicial:
[Cl-] = nCl- /V = 0,0005 mol/50 ml = 0,01 mol/l