Questão 29474
PUC 2017
(PUC SP 2017)
Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH Segue a equação não balanceada:
H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (s) + H2O (l)
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.
NaOH e 50g.
NaOH e 100g.
H2SO4 e 50g.
H2SO4 e 100g.
Gabarito:
H2SO4 e 100g.
Resolução:
Equação balanceada:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (s) + 2 H2O (l)
A proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, respectivamente.
Cálculo das quantidades de matéria de H2SO4 e NaOH a partir das massas fornecidas:
Como a proporção entre ácido e base é de 1:2, 1,25mol de H2SO4 reage completamente com 2,5mol de NaOH. Ou seja, dos 3,25mol de NaOH, restam 0,75mol. Portanto, o H2SO4 é o reagente limitante e o NaOH é o reagente em excesso.
A quantidade de matéria de NaOH consumida é de 2,5mol. Cálculo da massa de NaOH correspondente à 2,5mol:
Portanto, a alternativa correta é a letra D.