Questão 69456
UDESC 2014
(UDESC - 2014)
A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
A entalpia de reação (ΔHrº) a 25°C é:
Dados: Entalpia de formação (ΔHrº) a 25°C, kJ/mol.
| ΔHrº , kJ/mol | Fe2O3(s) | Fe(s) | CO(g) | CO2(g) |
| –824,2 | 0 | – 110,5 | – 393,5 |
24,8 kJ/mol
-24,8 kJ/mol
541,2 kJ/mol
-541,2 kJ/mol
1328,2 kJ/mo
Gabarito:
-24,8 kJ/mol
Resolução:
A entalpia da reação é calculada por:
Para calcular a entalpia dos produtos e dos reagentes é preciso saber os dados de entalpia de formação - que foram fornecidos - e a proporção estequiométrica da reação a ser calculada. A reação fornecida já está balanceada portanto, basta prosseguir com os cálculos.
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Substituindo os valores fornecidos:
A entalpia da reação é -24,8 kJ/mol.
Gabarito: letra B