(UEAM)
Após uma grande queimada na floresta amazônica ocorreu uma chuva cujo pH foi igual a 5,0. Em relação à água desta chuva, a concentração de íons H+, em mol/L, e o produto químico que poderia neutralizar certa quantidade dessa solução são corretamente representados por:
1,0 x 10-4 e vinagre.
1,0 x 10-4 e limpador caseiro contendo amônia.
1,0 x 10-5 e vinagre.
1,0 x 10-5 e limpador caseiro contendo amônia.
5,0 x 10-1 e sal de cozinha.
Gabarito:
1,0 x 10-5 e limpador caseiro contendo amônia.
pH foi igual a 5,0
pH = -log [H+]
5 = -log [H+]
[H+] = 10-5
Como o pH é menor que 7, então temos uma substância de caráter ácido, para neutralizá-la seria necessário uma substância de caráter básico como amônia.
Vinagre contém ácido acético e sal de cozinha é um sal neutro.