Questão 10494
UECE 2016
(Uece 2016) Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento:
- Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de ácido clorídrico, 6,0 mol/L, e, em outro, colocou-se 3 mL do hidróxido de sódio, 6,0 mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores.
- Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L.
- No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul.
- Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.
- Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás.
- No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o hidróxido de sódio é
2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)
A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico é
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlH3 (aq) + 3 Cl2(g)
O gás liberado nos dois tubos de ensaio após a adição de alumínio é o O2.
Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma escada de alumínio.
Gabarito:
A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o hidróxido de sódio é
2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)
Resolução:
B) Reações entre metais não-nobres sempre formam hidrogênio e sal:
4 Al + 6 HCl 2 Al2Cl3 + 3 H2
C) Em ambos é liberado H2.
D) Falso, pois o ácido ira corroer a escada.
Nesse caso, resta a letra A como resposta.
A) O alumínio possui caráter anfótero e pode reagir tanto com ácidos como com bases. Com bases, o alumínio reage formando um sal de aluminato e gás hidrogênio.
Há outros metais que reagem com base também liberando H2, o estanho, o chumbo e zinco.