Questão 54037

Gabarito:

36g e - 301,4kcal/mol

Resolução:

Primeiramente, é preciso balancear a equação de formação da glicose, fornecida na questão:

C + H₂ + O₂ → C₆H₁₂O₆

6C + 6H₂ + 3O₂ → C₆H₁₂O₆

Em seguida, é necessário manipular as equações para obter a reação desejada, lembrando de alterar os valores da entalpia:

I) C + O₂ → CO₂                                             ΔH = - 94,1 kcal    (x6)

II) H₂ + 1/2O₂ → H₂O                             ΔH = - 68,3 kcal     (x6) 

III) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O      ΔH = - 673,0 kcal   (inverter)

Aplicando a Lei de Hess:

I) 6C + 6O₂ → 6CO₂                                     ΔH = - 94,1 x 6 kcal 

II) 6H₂ +3O₂ → 6H₂O                             ΔH = - 68,3 x 6 kcal 

III) 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂     ΔH = + 673,0 kcal   

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6C + 6H₂ +3O₂ → C₆H₁₂O₆                  ΔH = - 301,4 kcal 

A entalpia de formação de um mol de glicose, é, portanto, - 301,4 kcal/mol.

Essa energia foi liberada para produzir um mol de glicose. 

Utilizando os dados fornecidos, é possível calcular a massa molar da glicose:

MM(C₆H₁₂O₆) = 180g/mol

Portanto, pela estequiometria da reação temos que:

6C + 6H₂ +3O₂ → C₆H₁₂O₆  

6 mol de C -------- 1 mol de C₆H₁₂O₆ 

Sabendo essa informação, podemos calcular qual a massa de glicose obtida na reação com 14,4g de carbono.

6 x 12g de C ------- 180g de C₆H₁₂O₆  ​​​​​

14,4g de C ---------- X 

X = 36g de C₆H₁₂O₆  

Gabarito: Alternativa B