(URCA - 2019)
As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas.
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados:
Mn2+ + 2e → Mn0 E0 = -1,18V
Zn2+ + 2e → Zn0 E0 = -0,76V
0,42V Mn0 + Zn2+ = Mn2+ + Zn0.
1,60V Mn2+ + Zn0 = Mn0 + Zn2+.
1,18V Mn0 + Zn2+ = Mn2+ + Zn0.
1,94V Mn2+ + Zn2+ = Mn0 + Zn0.
0,76V Mn2+ + Zn0 = Mn0 + Zn2+.
Gabarito:
0,42V Mn0 + Zn2+ = Mn2+ + Zn0.
Mn2+ + 2e → Mn0 E0 = -1,18V
Zn2+ + 2e → Zn0 E0 = -0,76V
ΔE = E0maior - E0menor = -0,76V + (- 1,18V) = +0,42 V
Quem tem menor E0 é quem oxida, portanto o Magnésio oxida, sua semirreação será:
Mn0 → Mn2+ + 2e E0 = +1,18V