(UEFS 2015 - Meio do ano) Uma solução aquosa de sulfato de potássio, K2SO4(aq), é preparada no laboratório pela dissolução de 87,0g do sal em água e o volume completado para 1,0L. O sulfato de potássio é um sólido cristalino branco, estável ao ar e com coeficiente de solubilidade, em 100,0g de água, de 7,35g, a 0°C, e de 24,1g, a 100°C. Considerando-se essas informações e admitindo-se a dissociação completa do sulfato de potássio, em água, é correto afirmar:
A concentração molar da solução de sulfato de potássio é de 0,5molL−1.
A dissolução do sulfato de potássio em água é um processo químico exotérmico.
A massa de sulfato de potássio presente em 5,0L de solução aquosa 1,0molL−1 é de 378,0g.
O número de íons potássio que constitui a solução preparada no laboratório é de 3,0.1023íons.
O sistema formado pela mistura de 50,0g de sulfato de potássio com 200,0g de água, a 100°C, é homogêneo
Gabarito:
A concentração molar da solução de sulfato de potássio é de 0,5molL−1.